Question

12．與量有關的離子方程式書寫
（1）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液反應后溶液呈中性：離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與過量NaOH溶液反應離子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（學法題）書寫此類離子方程式的關鍵是：明確反應實質，以少定多，量少的物質完全反應．

Answer 1

分析 （1）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液反應后溶液呈中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（2）氫氧化鈉少量生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
（3）氫氧化鈉過量反應生成硫酸鈉和偏鋁酸鈉；
與量有關的離子方程式書寫解題關鍵為：明確反應實質，以少定多，量少的物質完全反應．

解答 解：（1）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液反應后溶液呈中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應離子方程：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與過量NaOH溶液反應離子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al₂（SO₄）₃溶液與過量NaOH溶液反應離子方程式；
與量有關的離子方程式書寫解題關鍵為：明確反應實質，以少定多，量少的物質完全反應；
故答案為：明確反應實質，以少定多，量少的物質完全反應；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查與量有關的離子方程式書寫，為高考熱點，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．