Question

14．N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

• A． 已知C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300KJ/mol 當有5N_A個電子轉移時能放出650KJ的熱量
• B． 有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數為3N_A個
• C． 有反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入N_A個H₂和N_A個I₂，充分反應共放出熱量為QKJ
• D． 在78g苯中含3N_A個碳碳雙鍵

Answer 1

分析 A、在C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）反應中，當1mol乙炔反應時，轉移10mol電子，放出1300KJ的熱量；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
C、H₂和I₂的反應為可逆反應；
D、苯不是單雙鍵交替的結構．

解答 解：A、在C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）反應中，當1mol乙炔反應時，轉移10mol電子，放出1300KJ的熱量，故當有5N_A個電子轉移時，放出650KJ的熱量，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物質的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含6mol原子即6N_A個，故B錯誤；
C、H₂和I₂的反應為可逆反應，不能進行徹底，故N_A個H₂和N_A個I₂不能完全反應，則放出熱量小于QKJ，故C錯誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．