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2．純水在20℃和80℃時的pH（　　）

A．

前者大

B．

后者大

C．

相等

D．

無法確定

分析水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，依此進行判斷．

解答解：水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，故20℃的純水的pH大于80℃的純水的pH，
故選A．

點評本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意氫離子濃度越大，pH值越小．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	¹⁶O和¹⁸O原子的核外電子排布不相同
	B．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高
	D．	干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．

（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱排列的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞Al（OH）₃（填化合物的化學式）．
（3）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結構式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數滿足8電子穩定結構，寫出M的電子式

．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質或化合物，存在如圖2轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．若E為氧化物，X為單質，則A與水反應的離子方程式為3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，寫出由B生成C的化學方程式Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，檢驗C中陽離子的最常見的試劑為KSCN溶液，當生成D的物質的量為0.3mol時，理倫上至少消耗A1.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（含Fe₂O₃．SiO₂．Al₂O₃等）轉變成重要的工業原料FeSO₄（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第1步H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應選擇B（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調溶液pH=6時，利用相關數據計算，（已知Ksp Al（OH）₃=1.9×10^-33，當離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，可認為沉淀完全）判斷Al³⁺是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄溶液在加熱濃縮結晶時要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa　②NaHCO₃　③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：③＞②＞①
	B．	0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
	C．	已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	D．	常溫下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：

（1）寫出A→B反應所需的試劑及條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）D的結構簡式為

．
（3）E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物，寫出該反應的化學方程式n

$→_{△}^{濃硫酸}$

+nH₂O．
（4）乙酰基扁桃酰氯中有5種不同化學環境的氫原子．
（5）設計以乙醇為原料制備F的合成路線，無機試劑任選．
（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

	A．	已知C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300KJ/mol 當有5N_A個電子轉移時能放出650KJ的熱量
	B．	有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數為3N_A個
	C．	有反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入N_A個H₂和N_A個I₂，充分反應共放出熱量為QKJ
	D．	在78g苯中含3N_A個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮的氫化物NH₃、N₂H₄等在工農業生產、航空航天等領域有廣泛應用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
則反應 4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N₂和9mol H₂在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：

溫度（K）	平衡時NH₃的物質的量（mol）
T₁	2.4
T₂	2.0

已知：破壞1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化學鍵吸收的總能量小于形成2mol NH₃（g）中的化學鍵放出的總能量．①則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂時，經過10min達到化學平衡狀態，則0至10min內H₂的平均反應速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，平衡時N₂的轉化率α（N₂）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是BC．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是( )

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

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