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8．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是（　　）
①混合氣體的密度
②混合氣體的壓強
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①④

分析根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答解：①混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，達平衡狀態，故正確；
②兩邊氣體計量數相等，混合氣體的壓強始終不變，故錯誤；
③B的物質的量濃度，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故正確；
④兩邊氣體計量數相等，混合氣體的總物質的量始終不變，故錯誤；
故選B．

點評本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應生成碳酸氫銨和一水合氨：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．

（1）如圖1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是???濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）??????????．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發生器用冰水冷卻的原因降低溫度，促平衡正向移動，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂的通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是????c??????????（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示．
濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．
[Mr（NH₂COONH₄）=78，Mr（NH₄HCO₃）=79，Mr（CaCO₃）=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：K_SP[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．常溫下，向1L含1.0molFe₂（SO₄）₃和1.0molFeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃，至該溶液的pH為3時，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）的值為（　　）

A．

2：1

B．

1：1

C．

2.5×10⁴：2

D．

2.5×10⁴：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應的表述不正確的是（　　）

	A．	NaHS溶液顯堿性：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
	B．	明礬凈水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
	C．	制備TiO₂納米粉：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂•xH₂O↓+4HCl
	D．	醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．FeCl₃的水溶液顯酸（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將等物質的量的Cl₂和SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是（　　）

	A．	產生BaSO₄白色沉淀，溶液變紅色		B．	產生BaSO₃白色沉淀，溶液變無色
	C．	無沉淀產生，溶液變無色		D．	產生BaSO₄白色沉淀，溶液變無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．

回答：（1）寫出下列物質的化學式：
AFe₂O₃ BFeCl₃ DFeCl₂乙NaOH 丙KSCN
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．寫出D→B反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 L0.1mol/L的NaHCO₃溶液中含CO₃^2-數目為0.1N_A
	B．	含2.3g Na⁺的Na₂O和Na₂O₂的混合物中，陰離子總數等于0.05 N_A
	C．	2.7g鋁投入到一定量的稀鹽酸中，一定產生0.15N_A個H₂
	D．	Fe在足量Cl₂中燃燒，轉移電子數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．非金屬單質溴與氯氣的性質相似，在探究溴單質的性質時，設計了如下研究程序，合理的是（　　）

	A．	觀察（得出Br₂物理性質）→實驗、觀察→預測（推測Br₂化學性質）→解釋并得出結論
	B．	預測（推測Br₂化學性質）→觀察（得出Br₂物理性質）→解釋并得出結論→實驗、觀察
	C．	觀察（得出Br₂物理性質）→預測（推測Br₂化學性質）→實驗、觀察→解釋并得出結論
	D．	實驗、觀察→預測（推測Br₂化學性質）→觀察（得出Br₂物理性質）→解釋并得出結論

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