99精品一区二区三区,国产精品日产欧美久久久久,国产专区在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

3．FeCl₃的水溶液顯酸（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

分析 FeCl₃為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，由此分析解答．

解答解：FeCl₃為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評本題考查了鹽類水解，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解”的規律來分析氯化鐵溶液酸堿性，再結合鹽類水解的影響因素來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

全品新閱讀系列答案

150加50篇英語完形填空與閱讀理解系列答案

黃岡經典閱讀系列答案

文言文課外閱讀特訓系列答案

輕松閱讀訓練系列答案

南大教輔初中英語任務型閱讀與首字母填空系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
下列選項不正確的是（　　）

	A．	CH₄ （g）+2NO₂ （g）═N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
	B．	CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₃＜△H₁
	C．	若用0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
	D．	若用標準狀況下2.24 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為0.8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．

實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是：溶液先變紅后退色
（2）請你解釋其中的原因Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	HCl 和NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則 H₂SO₄ 和Ca（OH）₂ 反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
	B．	2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0 kJ•mol^-1則 CO（g）的燃燒熱是-283.0 kJ•mol^-1
	C．	500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	D．	在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發生反應，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＜t₂），下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（SO₂）/mol	n（O₂）/mol
0	0.10	0.060
t₁	0.012
t₂		0.016

	A．	反應在0～t₁min內的平均速率為v（SO₃）=0.088/t₁mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO₃和0.010molO₂，到達平衡時，n（SO₂）=0.012mol
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO₂）=0.0070mol•L^-1，則反應的△H＞0
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO₂和0.030molO₂，達到平衡時SO₂轉化率大于88%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達平衡的是（　　）
①混合氣體的密度
②混合氣體的壓強
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述或表達式正確的是（　　）

	A．	反應MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中1molMnO₂被氧化轉移2mol電子
	B．	不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質
	C．	NaHSO₄在熔融狀態下的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
	D．	需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某氯化鎂溶液的密度為1.2g•cm^-3，其中鎂離子的質量分數為4.0%，500mL該溶液中Cl^-的物質的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　　）

A．

0.5mol

B．

1.0mol

C．

2.0mol

D．

4.0mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸銨[(NH4)2C03]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是( )

A．碳酸銨分解主要是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解主要是因為外界給予了能量

C．碳酸銨分解是吸熱反應，可根據焓變判斷碳銨不能自發分解

D．碳酸鹽都不穩定，都能自發分解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學