Question

16．下列有關化學反應的表述不正確的是（　　）

• A． NaHS溶液顯堿性：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• B． 明礬凈水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
• C． 制備TiO₂納米粉：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂•xH₂O↓+4HCl
• D． 醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca ²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．HS^-在溶液中部分水解生成硫化氫和氫氧根離子；
B．鋁離子部分水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能夠凈水；
C．根據質量守恒定律進行判斷；
D．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．NaHS溶液顯堿性，是由于HS^-在溶液中部分水解生成硫化氫和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故A錯誤；
B．明礬凈水，是由于鋁離子部分水解生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故B正確；
C．制備TiO₂納米粉的化學方程式為：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂•xH₂O↓+4HCl，故C正確；
D．醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能夠與碳酸鈣反應，反應的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca ²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．