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8．工業制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe₂O₃、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時，Cu²+完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調整pH=9.6，不能將Cu²⁺和Fe²⁺分離除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了．現有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好選：②．
①KMnO₄     ②H₂O₂    ③NaClO     ④濃HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	C．	NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
	D．	NaOH溶液與NaHSO4溶液反應：H++OH-═H2O

6．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求混合物中 鐵的質量（　　）

A．

22.4g

B．

11.2g

C．

20.4g

D．

5.6g

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動    B．向逆方向移動    C．處于平衡狀態       D．無法判斷．

4．鹽的種類繁多，用途廣泛．
（1）NaCl可用作調味品．
（2）磷酸二氫銨（NH₄H₂PO₄）可提高農作物的抗旱能力，是一種優質化肥，它能顯著提高土壤中N、P元素的含量，促進植物生長．

3．除去下列物質中的雜質，選用的方法或試劑正確的是（　　）

選項	物質	雜質	除去雜質所用的試劑和方法
A	碳酸鈉粉末	碳酸鈣粉末	加足量水過濾、蒸發
B	二氧化碳	氧氣	點燃混合氣體
C	鐵	氧化鐵	加足量鹽酸蒸發
D	氯化鐵溶液	氯化銅	加足量鐵粉過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為 NA
	B．	16 g O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數為 NA
	C．	1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數目為3 NA
	D．	2.3 g Na與足量水反應，轉移的電子數目為0.2 NA

1．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下11.2L的水中含有0.5 NA個水分子
	B．	22.4LN2所含的電子數是14NA個
	C．	常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個原子
	D．	含107g Fe（OH）3的膠體中膠粒總數為NA個

20．在酸性溶液中（加熱并有Ag⁺催化）可發生如下反應：2Mn²⁺+5R₂O₈^X-+8H₂O═16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-．根據上述反應，則R₂O₈^X-中x的值是（　　）

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

19．33.5g Na₂O₂吸收CO₂后，其質量增加到36.3g，則被吸收的CO₂的質量是（　　）

A．

4.4 g

B．

2.2 g

C．

5.5 g

D．

8.2 g