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20．在酸性溶液中（加熱并有Ag+催化）可發生如下反應：2Mn2++5R2O8X-+8H2O═16H++10RO42-+2MnO4-．根據上述反應，則R2O8X-中x的值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

分析 離子反應中遵循電荷守恒，則反應前后的電荷總數相等，以此來解答．

解答 解：由離子反應可知，反應后離子電荷總數為16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，
則反應前離子的電荷總數為2×（+2）+5×（-x）=-6，解得x=2，
故選C．

點評 本題考查離子反應中電荷守恒的計算，明確反應前后離子的電荷總數相等是解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d．
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度         D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．標準狀況下，22.4L氬氣含有原子數為2Na
C．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣所含氧原子數是2NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Mg（OH）2在298.15K時的Ksp的值為5.61×10-12mol3•L-8，求該溫度是[Mg2+]為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動    B．向逆方向移動    C．處于平衡狀態       D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它們的最外層電子數分別為4、6、1、4．下列敘述錯誤的是（　　）
A．元素的非金屬性：X＞W＞Z
B．元素W最高化合價和最低化合價的代數和為0
C．Y與X能形成離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鐵不與冷水反應，也不與沸水反應，但鐵可以在高溫下與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H1      2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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