Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O含有的分子數(shù)為 N_A
• B． 16 g O₂和O₃組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為 N_A
• C． 1 mol•L^-1A1Cl₃溶液中含有的Cl^-數(shù)目為3 N_A
• D． 2.3 g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計(jì)算得出氧氣和臭氧的物質(zhì)的量，然后計(jì)算其原子個數(shù)即可；
C．n=c×V，不知體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量；
D．2.4g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，Na失去1個電子變?yōu)殁c離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B.16g氧氣的物質(zhì)的量=$\frac{16g}{32g/mol}$0.5mol，臭氧的物質(zhì)的量=$\frac{16g}{48g/mol}=\frac{1}{3}mol$，故原子的物質(zhì)的量分別為0.5mol×2=1mol、$\frac{1}{3}mol×3$=1mol，故B正確；
C．不知氯化鋁溶液的體積，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.2.3g鈉的物質(zhì)的量=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，故發(fā)生化學(xué)變化時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol，即0.1 N_A，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．