Question

17．隨著原子序數的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價如圖所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為．
（2）非金屬性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）單質F與EDX溶液反應的化學化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質量在90～110之間．且G的質量分數約為31.1%，該化合物的化學式為SCl₂．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，D是O元素，E是Na元素，F是Al元素，G是S元素，H是Cl元素；
（1）根據元素在周期表中的位置結合電子式的書寫方法來回答；
（2）同周期從左到右原子半徑逐漸減小；
（3）鋁能夠與強堿溶液反應，如：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）G是S元素，H是Cl元素，其相對分子質量在90～110之間．且S的質量分數約為31.1%，據此列式計算元素的原子個數比．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，D是O元素，E是Na元素，F是Al元素，G是S元素，H是Cl元素．
（1）Z是N元素，位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，X是H元素，X與Z形成18電子的化合物為：N₂H₄，屬于共價化合物，該化合物的電子式為，故答案為：故答案為：二；Ⅴ；；
（2）Y是C元素，D是O元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以Y＞D，故答案為：＞；
（3）單質F（Al）與EDX（NaOH）溶液反應的化學化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）G是S元素，H是Cl元素，形成的化合物中S顯示正價，Cl顯示負價，S的質量分數約為31.1%，則S和Cl原子個數比為$\frac{31.1%}{32}$：$\frac{68.9%}{35.5}$=1：2，其相對分子質量在90～110之間，設化學式為（SCl₂）_x，當x=1時，（32+71）×1=103，滿足相對分子質量在90～110之間，故答案為：SCl₂．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．