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14．高鐵電池是一種可逆電池，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池總反應為3Zn+2K₂Fe0₄+8H₂0?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	放電時，負極反應為2n-2e-+20H一═Zn（OH）2
	B．	充電時，陰極pH增大
	C．	放電時，若有6mol電子轉移，則正極有10 mol OH一移向負極
	D．	充電時，陽極反應為Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042-+4H20

13．液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：2NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-．對該體系的說法中錯誤的是（　　）

	A．	液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數
	B．	液氨電離達到平衡時，各微粒的濃度保持不變
	C．	只要不加入其它物質c（NH4+）=c（NH2-）
	D．	液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
	B．	合成氨工業中使用催化劑，以提高NH3的產量
	C．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
	D．	CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

11．根據表提供的數據，下列判斷正確的是（　　）

弱酸的化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

	A．	等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
	B．	常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
	C．	相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發生反應，當c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9時，此時溶液pH=5

10．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
	D．	某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

9．在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該反應在高溫下才能自發進行
	B．	再加入一定量CO2，則$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（{CO}_{2}）}$增大
	C．	溫度降低，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數K增大
	D．	從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為0.225 mol/（L•min）

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
	B．	兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
	C．	常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）減小

7．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO₃溶液呈酸性，若4.48L（標準狀況下）SO₂被100mL2mol•L^-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HS）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；．
利用反應6NO₂+8NH₃$?_{△}^{催化劑}$7N₂+12H₂O可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NH₃在標準狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ•mol^-1
則反應③NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H₃=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：3置于1L的密閉容器中發生上述反應，下列能說明
反應達到平衡狀態的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時消耗1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴
kPa左右，選擇此壓強的理由是在250℃、1.3×10⁴ kPa的溫度和壓強下，CO的轉化率已經達到90%以上，再需要提高壓強會增加設備的強度，影響生產成本．

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
	B．	疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．Cu₂O是一種磚紅色固體，在生產中長做半導體材料，可以通過電解方法進行制取，如圖所示，總反應式為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列說法正確的是
（　　）

	A．	銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產生氧氣
	B．	銅電極發生的反應為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
	C．	在電解過程中OH-向石墨電極移動
	D．	當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成