Question

12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A． 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
• B． 合成氨工業中使用催化劑，以提高NH₃的產量
• C． 紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺
• D． CO₂（g）?CO₂（aq）△H＜0，降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．SO₂催化氧化成SO₃的反應，加入過量的空氣，平衡正向移動，所以增加氧氣的量能增大二氧化硫的轉化率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．催化劑只能改變反應速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．可以可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），正反應為體積縮小的反應，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故C不選；
D．該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強、降低溫度平衡都向正反應方向移動，所以降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，化學平衡移動原理只適用于改變條件能引起平衡移動的可逆反應，為易錯題．