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20.一只規(guī)格為a mL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內液面在m mL處,當液面降到n mL處時,下列判斷正確的是(  )
A.流出溶液的體積為(m-n) mLB.流出溶液的體積為(n-m) mL
C.管內溶液體積等于(a-n) mLD.管內溶液體積多于n mL

分析 滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,據此即可解答.

解答 解:A.滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,流出的液體的體積是(n-m)mL,故A錯誤;
B.滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,流出的液體的體積是(n-m)mL,故B正確;
C.滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,AmL滴定管中實際盛放液體的體積大于amL,因此,一支AmL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在nmL刻度處,把管內液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過(a-n)mL,故C錯誤;
D.滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,amL滴定管中實際盛放液體的體積大于amL,因此,一支amL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在nmL刻度處,把管內液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過(a-n)mL,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了酸式滴定管的結構,注意滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,是解答的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.完成下列填空:
I:在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是d(填字母序號).
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c.生成2.24L(標況下)SO2,轉移電子的物質的量是0.8mol
d.還原性的強弱關系是:Mn2+>Cu2S
II:在稀硫酸中,KMnO4與 (NH42Fe(SO42也能發(fā)生氧化還原反應.
(2)配平KMnO4與(NH42Fe(SO42反應的離子方程式:
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH42Fe(SO42•6H2O(M=392g/mol)的質量為19.6g.需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒.
III:實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應,生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘渣;酸化濾液,K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結晶得到KMnO4晶體.
請回答:
(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是:6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O.
(5)K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將一定質量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到標況下n L NO氣體(且還原產物只有NO).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止,容器剩有銅粉m2g,若(m1-m2)為57.6g,則反應過程中生成的NO的體積n為(  )
A.1.12B.2.24C.3.36D.4.48

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應來制取氯氣,反應的化學方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)氧化產物與還原產物的質量之比是355:252(最簡整數比).
(2)若反應過程中有20摩爾電子發(fā)生轉移,試計算理論上被氧化的HCl物質的量及生成氯氣的體積(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.英國科學家安德烈•海姆和康斯坦丁•諾沃肖洛夫因在石墨烯(如圖)材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學獎.六方氮化硼(BN)與石墨是等電子體,它有“白石墨”之稱,具有類似石墨的層狀結構,有良好的潤滑性.C、N、B的第一電離能由大到小的順序為N>C>B,電負性由小到大的順序為B<C<N.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.Cu2O是一種磚紅色固體,在生產中長做半導體材料,可以通過電解方法進行制取,如圖所示,總反應式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑.下列說法正確的是
( 。
A.銅做陽極、石墨做陰極,石墨電極上產生氧氣
B.銅電極發(fā)生的反應為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
C.在電解過程中OH-向石墨電極移動
D.當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
B.合成氨工業(yè)中使用催化劑,以提高NH3的產量
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.CO2(g)?CO2(aq)△H<0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.在潮濕的環(huán)境中,銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B.常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,電離平衡右移,所有離子的濃度均降低
C.反應SiO2(s)3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
D.等體積、等物質的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性,說明NH3•H2O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某同學用圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗.
(1)裝置②中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(2)實驗進行一段時間后,裝置①中溶液呈黃綠色,由此說明該溶液中一定含有的物質是Cl2(填化學式).
(3)取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有a(填序號).
a.酸性和漂白性             b.堿性和漂白性
(4)已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中,可發(fā)生如下反應:Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O(未配平)其中,A的化學式是NaCl.

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