Question

5．Cu₂O是一種磚紅色固體，在生產中長做半導體材料，可以通過電解方法進行制取，如圖所示，總反應式為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列說法正確的是
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• A． 銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產生氧氣
• B． 銅電極發生的反應為：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O
• C． 在電解過程中OH^-向石墨電極移動
• D． 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu₂O生成

Answer 1

分析 由2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑可知，Cu失去電子，H得到電子，則Cu為陽極，與電源正極相連；石墨為陰極，與電源負極相連，陰離子向陽極移動，該反應生成1molCu₂O轉移2mole^-，以此來解答．

解答 解：A．Cu失去電子，則Cu為陽極，可知石墨為陰極，陰極上H得到電子生成氫氣，故A錯誤；
B．銅電極上Cu失去電子，則發生的反應為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，故B正確；
C．在電解過程中OH^-向銅電極移動，故C錯誤；
D．當有0.1 mol電子轉移時，由Cu元素的化合價變化可知，有0.05 mol Cu₂O生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理及應用，為高頻考點，把握電解反應、氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．