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15.下列說法中,正確的是(  )
A.為加快過濾速度,可用玻璃棒在過濾器中攪拌
B.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質是其透過濾紙的性質不同
C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液
D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

分析 A.過濾實驗中玻璃棒的作用是引流,目的是防止濾液弄破濾紙,使實驗失敗;
B.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質是分散質微粒大小不同;
C.分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞;
D.量筒不能用于配置溶液.

解答 解:A.過濾實驗中玻璃棒的作用是引流,目的是防止濾液弄破濾紙,使實驗失敗.用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作,故A錯誤;
B.分散系的根本區別在于分散質微粒直徑的大小,小于100nm為溶液,大于100nm為濁液,在1nm~100nm的為膠體,故B錯誤;
C.分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞,使用前都需要檢查是否漏液,故C正確;
D.量筒不能用于配置溶液,應改為燒杯中進行,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及物質分離與提純、溶液配制等,側重實驗基本操作和實驗原理的考查,注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.石灰石與鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液中滴加硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.硫酸銅溶液與燒堿溶液反應:Cu2++2OH-═Cu(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.一氧化碳和氧氣的混和氣體aL,在密閉容器中電火花引燃,充分反應后,恢復到原狀態,氣體體積變為bL,則原混和氣體中CO的體積可能是2(a-b)L或bL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-、Na+等五種離子,若向其中加入足量Na2O2后(設溶液體積不變),溶液中上述離子濃度基本保持不變的是(  )
A.NO3-B.SO32- NO3-C.CO32-  NO3-D.CO32-、NO3- Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑.完成下列填空:
I:在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發生的反應如下:
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是d(填字母序號).
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c.生成2.24L(標況下)SO2,轉移電子的物質的量是0.8mol
d.還原性的強弱關系是:Mn2+>Cu2S
II:在稀硫酸中,KMnO4與 (NH42Fe(SO42也能發生氧化還原反應.
(2)配平KMnO4與(NH42Fe(SO42反應的離子方程式:
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH42Fe(SO42•6H2O(M=392g/mol)的質量為19.6g.需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒.
III:實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應,生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘渣;酸化濾液,K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結晶得到KMnO4晶體.
請回答:
(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是:6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O.
(5)K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1.若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關判斷正確的是(  )
A.反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
B.反應后溶液中c(N03-)=0.85 mol/L
C.反應后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
D.1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大,其中X、M的單質在常溫下呈氣態,Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料.用化學用語回答下列問題:
(1)L的元素符號為Si;M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族.
(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3<H2CO3<HClO4
(3)Y的最高價氧化物的電子式為.原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(5)R與Y同周期,R的單質分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學式是Si3N4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.H+、CO32-、Na+B.Na+、OH-、SO42-C.Cu2+、OH-、H+D.Ba2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.Cu2O是一種磚紅色固體,在生產中長做半導體材料,可以通過電解方法進行制取,如圖所示,總反應式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑.下列說法正確的是
(  )
A.銅做陽極、石墨做陰極,石墨電極上產生氧氣
B.銅電極發生的反應為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
C.在電解過程中OH-向石墨電極移動
D.當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成

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