Question

4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₃+1NO↑+5H₂O，該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3；若反應中轉移了0.15mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

Answer 1

分析 反應中氧化亞鐵中+2價鐵化合價升高為+3價，硝酸中+5價氮元素化合價降低NO 中+2價，依據氧化還原反應得失電子守恒結合原子個數守恒配平方程式，判斷氧化劑和還原劑的物質的量之比，依據方程式計算生成氣體的物質的量，結合V=Vmn計算其在標況下的體積．

解答 解：反應中反應中氧化亞鐵中+2價鐵化合價升高為+3價，所以氧化亞鐵為還原劑，對應硝酸鐵為氧化產物，
硝酸中+5價氮元素化合價降低NO 中+2價，硝酸為氧化劑，對應NO為還原產物，要使氧化還原反應得失電子守恒，則NO系數為1，氧化亞鐵系數為3，依據原子個數守恒，硝酸鐵系數為3，硝酸系數為10，水分子系數為5，方程式為：3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，參加反應的硝酸有10mol，只有1mol硝酸中氮元素化合價降低，作氧化劑，還原劑氧化亞鐵物質的量為3mol，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1：3；
依據方程式可知：轉移3mol電子生成1molNO，則轉移0.15mol電子，生成NO的物質的量為：0.05mol，標況下體積V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案為：3；10；3；1；5；1：3；1.12．

點評 本題考查了氧化還原方程式配平、氧化還原反應基本概念判斷，明確氧化還原反應得失電子守恒規律是解題關鍵，題目難度不大．