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19．相同物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣最多的是（　　）

A．

鈉

B．

鎂

C．

鋁

D．

一樣多

18．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物
（1）下列敘述正確的是AD
A．HCHO與水分子之間能形成氫鍵
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用SP²雜化
C．苯分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe部分電力能數據如表：

元素		Mn	Fe
電離能/mol	I1	717	758
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素的價電子排布式為3d⁵4s²，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉為不穩定的3d⁴狀態需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少
（3）鐵原子核外有26種運動狀態不同的電子．
（4）根據元素電子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于d區
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為TiO₂
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子．可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續被NaClO氧化成N₂和CO₂
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學式為CO₂、N₂O、SCN^-等（寫一種即可）
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，寫出氰酸的結構式：N≡C-O-H．

17．如表是元素周期表的一部分

族 周期
	①
	Li			C	④	⑤	⑥
	⑦	⑧		⑨			⑩
	K		⑫				⑬

（1）表中元素F的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素Br的單質室溫下呈液態，它的原子序數是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1：1的物質，這兩種物質內所含有的相同的化學鍵是非極性共價鍵鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”），元素⑤和⑦組成原子比例為1：1的物質的電子式為．
（3）表中元素⑥⑩⑬氫化物的穩定性由大到小的順序為：HF＞HCl＞HBr（填寫化學式，下同）；
（4）表中有一種元素的單質可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

16．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氫可以構成+1價陽離子，其電子式是，Y的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強（填“強”、或“弱”）．
（3）工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z₂W₂，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．
（4）①Y和Z可組成一種氣態化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環境中反應，反應的化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

15．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產的主要流程如下．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	反應①與反應④均是取代反應
	B．	反應②與反應③均是加成反應
	C．	反應②中產物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr
	D．	反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）請寫出j原子外圍電子排布式3d⁷4s²．
（2）c、d原子半徑大小c＞d，第一電離能大小關系是c＞d，
電負性大小關系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理結構是b （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力 ②形成穩定結構的傾向
下表是一些主族元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的Na、Al（填寫元素符號）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為1；該元素與元素a形成的分子X的空間構型為三角錐形．

13．如表為元素周期表前四周期，其中的字母代表相應的元素．

a

b

c

d

e

f

g

k

h

I

j

（1）元素h的二價陽離子的外圍電子排布式為3d⁶．
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I₁）由小到大的順序為Al＜Mg＜O＜N．（用相應元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，其中1mol苯甲醛分子（如圖1）中含有σ鍵的數目為14N_A此有機物中C原子的雜化類型為sp²．
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作耐火材料．
（5）表中有關元素形成的一種離子和單質d₃互為等電子體，則該離子的化學式為NO₂^-．
（6）已知j的晶胞結構如圖2所示，又知j的密度為9.00g/cm³，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm；jkd₄常作電鍍液，其中kd₄^2-的空間構型是正四面體．k原子的雜化軌道類型是sp³．

12．某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^-1，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（　　）

	A．	原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	無法確定原試液中是否含有K+
	C．	濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
	D．	無法確定沉淀C的成分

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A元素的某種同素原子沒有中子，D元素的原子序數是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說法不正確的是（　　）

	A．	簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E
	B．	D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵
	C．	B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色
	D．	A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出E元素原子的結構示意圖．
（2）D的單質在C的單質中燃燒所得產物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）寫出B單質與F的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）一定條件下，用單質D還原CCl₄可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫，回收CCl₄的實驗操作名稱是過濾；選用一種常用試劑可除去粗產品中少量單質D，寫出發生反應的化學方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應，一段時間后有紅褐色物質生成，請寫出該過程中發生反應的化學方程式FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃．