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19．相同物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣最多的是（　　）

A．

鈉

B．

鎂

C．

鋁

D．

一樣多

分析鹽酸足量，金屬完全反應，根據電子轉移守恒判斷．

解答解：鹽酸足量，金屬完全反應，1mol Na提供1mol電子，1mol Mg提供2mol電子，1mol Al提供3mol電子，根據電子轉移守恒，Al反應生成氫氣最多，
故選：C．

點評本題考查化學方程式計算，側重考查學生分析計算能力，注意利用電子轉移守恒解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe²⁺，調節pH的試劑最好是氨水．
（2）煅燒FeCO₃生成產品Ⅰ的化學方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；實驗室進行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）為了獲取產品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發結晶、洗滌干燥．
（4）檢驗產品Ⅱ中是否含有氯化物雜質的實驗操作是取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
（5）鐵紅與硝酸反應得到硝酸鐵，硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑．Fe（NO₃）₃產品中一般含有Fe（NO₃）₂，兩者加熱至完全分解，均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質氣體，取一定質量含Fe（NO₃）₂的Fe（NO₃）₃樣品，加熱至完全分解，得到0.88g鐵紅固體和0.8904L（標準狀況）混合氣體，則該樣品中Fe（NO₃）₃的質量分數為93.08%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中，氧化劑是MnO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）

	A．	氫氧化鐳[Ra（OH₂）]比氫氧化鈣的堿性強
	B．	砹（At）的單質顏色為黑色
	C．	鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
	D．	硒（Se）化氫比硫化氫穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）請寫出j原子外圍電子排布式3d⁷4s²．
（2）c、d原子半徑大小c＞d，第一電離能大小關系是c＞d，
電負性大小關系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理結構是b （填序號，見圖）．

（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力 ②形成穩定結構的傾向
下表是一些主族元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的Na、Al（填寫元素符號）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為1；該元素與元素a形成的分子X的空間構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖示法和圖象法都是常用的科學研究方法．
（1）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①基態Cu原子的核外有29個運動狀態不同的電子．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）

．
（2）圖2是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第IVA族元素氫化物的沸點變化規律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子間存在氫鍵，水的沸點高于同主族元素形成的氫化物．
（3）第三周期元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設為E）．如圖3所示
①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是增大；
②根據圖中提供的信息，試推斷E_氧＜E_氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E_鎂＞E_鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH₃是一種重要的化工產品．
（1）根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應物氧化銅的質量m（Cu0），反應完全后測定生成物水的質量m（H₂O），由此計算Ar（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據實驗需要，裝置可重復選擇，加入的NH₄Cl與Ca（OH）₂的量足以產生使CuO完全還原為N₂的氨氣）：請回答下列問題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖1中標注的字母表示）A一→D→B→D→C；
③在本實驗中，若測得m（ CuO）=ag，m（H₂O）=b g，則Ar（Cu）=$\frac{18a}{b}$-16；
④在本實驗中，使測定結果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
A．CuO未完全起反應 B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應的雜質 D．NH₄ Cl與Ca（OH）₂混合物不干燥
（2）按圖2裝置進行NH₃性質實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是產生白煙原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙
②穩定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．解釋下列有關實驗現象，并寫出有關化學方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發出的NH₃和HCl反應NH₃+HCl=NH₄Cl，生成NH₄Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現出紅棕色：無色的NO氣體揮發到空氣中與O₂反應2NO+O₂=2NO₂生成紅棕色的NO₂．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯化鈉的電離是指在電流作用下離解成鈉離子和氯離子
	B．	溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
	C．	硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質
	D．	醋酸溶液中存在H⁺、CH₃COOH、CH₃COO^-等微粒，故醋酸是弱電解質

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