Question

8．解釋下列有關實驗現象，并寫出有關化學方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發出的NH₃和HCl反應NH₃+HCl=NH₄Cl，生成NH₄Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現出紅棕色：無色的NO氣體揮發到空氣中與O₂反應2NO+O₂=2NO₂生成紅棕色的NO₂．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）酚酞溶液遇堿溶液顯紅色，氨水中滴入無色酚酞溶液變成紅色，說明氨水顯堿性；
（2）氨水、濃鹽酸易揮發，二者反應生成白煙氯化銨固體；
（3）瓶口呈現出紅棕色，說明生成二氧化氮氣體；
（4）鋁能與強酸、強堿反應生成氫氣，則鋁粉投入到濃氫氧化鈉溶液能觀察到有氣體產生；
（5）因為氫氧化鋁不溶于弱堿，氯化鋁中加足量氨水，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：（1）氨水中存在：NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，電離出OH^-，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色，
故答案為：氨水中NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色；
（2）氨水、濃鹽酸易揮發，二者反應NH₃+HCl=NH₄Cl，生成氯化銨固體，形成白煙，
故答案為：濃氨水和濃鹽酸揮發出的NH₃和HCl反應NH₃+HCl=NH₄Cl，生成NH₄Cl固體小顆粒，形成白煙；
（3）瓶口呈現出紅棕色，說明生成二氧化氮氣體，瓶內含有無色的NO，2NO+O₂=2NO₂，
故答案為：無色的NO氣體揮發到空氣中與O₂反應2NO+O₂=2NO₂生成紅棕色的NO₂；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：固體溶解，生成氣體，反應為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）一水合氨是弱電解質，氫氧化鋁不溶于弱堿，氯化鋁中加足量氨水，生成氯化銨和白色沉淀氫氧化鋁，反應為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案為：生成白色沉淀，反應為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

點評 本題考查學生靈活運用所學知識進行解題的能力，綜合考查元素化合物知識，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．