Question

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出E元素原子的結構示意圖．
（2）D的單質在C的單質中燃燒所得產物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）寫出B單質與F的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）一定條件下，用單質D還原CCl₄可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫，回收CCl₄的實驗操作名稱是過濾；選用一種常用試劑可除去粗產品中少量單質D，寫出發生反應的化學方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應，一段時間后有紅褐色物質生成，請寫出該過程中發生反應的化學方程式FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Si、F為S、G為Fe．
（1）E為Si，原子核外有14個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、4；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
（3）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫與水；
（4）四氯化碳與金剛石不互溶，用過濾方法分離；可以用乙醇與鈉反應除去粗產品中的鈉；
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，該物質為FeCl₂，向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵再被氧化為氫氧化鐵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Si、F為S、G為Fe．
（1）E為Si，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）四氯化碳與金剛石不互溶，用過濾方法分離；可以用乙醇與鈉反應除去粗產品中的鈉，反應方程式為：2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案為：過濾；2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（5）淺綠色溶液FeCl₂與NaOH溶液反應先生成白色沉淀，反應方程式為：FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，此沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，反應方程式為：4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃ ，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃ ．

點評 本題考查元素周期表、元素化合物性質，難度不大，側重對化學用語的考查，熟練掌握元素化合物性質．