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19．如表關于物質分類的正確組合是（　　）
分類
組合    		堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸藍礬過氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀硝酸蘇打氧化鈉干冰
A．AB．BC．CD．D

分析 堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
酸是指電離產生的陽離子都氫離子的化合物；
鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；
堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物；
酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉是堿，不屬于鹽，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；
B．一氧化碳不能夠與氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．過氧化鈉與酸反應生成鹽和水，還生成氧氣，不符合堿性氧化物概念，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D．苛性鉀是堿，硝酸是酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，氧化鈉是堿性氧化物，干冰即二氧化碳是酸性氧化物，故D正確；
故選：D．

點評 本題是對物質的化學式及分類的考查，對物質的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答，屬基礎知識考查題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：


（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機層）   2RAn（有機層）+n H2SO4（水層）．
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；
③中反萃取時加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫兩種即可）．
（6）生產時，將②中的酸性萃余液循環用于①中的水浸．在整個工藝過程中，可以循環利用的物質還有有機萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色．當充電時，右槽溶液顏色由綠色變為紫色．則：

①全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$ VO2++H2O+V3+
（請在可逆符號兩側的括號中填“充”、“放”）
②放電過程中，a極的反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；當有1.0mol電子時共有1.0mol H+從右槽遷移進左槽（填“左”、“右”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，CO2的化學反應速率為0.003mol/（L．min），反應達平衡時，c（H2）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應達平衡的依據是①③（填序號）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④該條件下正、逆反應速率都為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　　）
A．用石墨電極電解加有酚酞的飽和食鹽水，由于氫氧根離子向陽極移動，所以陽極區溶液首先變為紅色
B．在鐵管上鍍鋅時，鐵管與直流電源的正極相接
C．給蓄電池充電時，直流電源的正極與蓄電池的正極相接，發生氧化反應
D．粗銅中含有少量鋅、銀等金屬，電解精煉該粗銅時，陽極只發生的反應是：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中粒子數目由多到少的順序正確的是（　　）
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液           ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液           ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．⑤＞②＞④＞③＞①B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　　）
A．500s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
C．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則平衡時c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．禁止用工業酒精配置飲料，是因為工業酒精中含有某種毒性很強的醇，該醇是（　　）
A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．異戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液的pH如表：
溶質NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.4.67.59.7
（1）根據鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的順序為④②①③（填序號）
（2）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）
（3）常溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的值變大的是C
A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，將0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則下列說法正確的是①（填序號）
①兩溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的溫度，Ksp（CaF2）不變
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固體，CaF2的溶解度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出E元素原子的結構示意圖．
（2）D的單質在C的單質中燃燒所得產物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）寫出B單質與F的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定條件下，用單質D還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫，回收CCl4的實驗操作名稱是過濾；選用一種常用試劑可除去粗產品中少量單質D，寫出發生反應的化學方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應，一段時間后有紅褐色物質生成，請寫出該過程中發生反應的化學方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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