Question

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8：3，下列說法正確的是（　　）

• A． Q的最高價氧化物對應水化物的酸性大于R的最高價氧化物對應水化物的酸性
• B． T的離子半徑大于W的離子半徑
• C． 元素T形成單質的還原性大于元素W形成單質的還原性
• D． 在R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中單質T不溶解，說明未發生化學反應

Answer 1

分析 由短周期元素位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8：3，最外層電子數為6，質子數為16，故W為S元素，可推知T為Al、Q為C、R為N，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：由短周期元素位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8：3，最外層電子數為6，質子數為16，故W為S元素，可推知T為Al、Q為C、R為N．
A．非金屬性C＜N，故最高價含氧酸的酸性：碳酸＜硝酸，故A錯誤；
B．Al³⁺比較S^2-離子少一個電子層，故離子半徑：Al³⁺＜S^2-，故B錯誤；
C．Al為金屬，而S為非金屬性，Al的非金屬性比S的強，故C正確；
D．Al在濃硝酸中因生成致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬與濃硝酸繼續反應，發生了化學反應，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意鈍化現象，生成致密的氧化物保護膜阻止內部金屬繼續反應，中學常見金屬為Al、Fe，酸為濃硝酸、濃硫酸，應是常溫條件．