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18．（CN）₂，（SCN）₂，（OCN）₂等皆為擬鹵素的單質，有關的性質與鹵素性質相似，而成為陰離子時，與鹵素陰離子的性質也相似．
（1）現將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe³⁺溶液中，溶液立即變成紅色，該反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO₄溶液，紅色褪去，其離子方程式為10Fe（SCN）₃+6MnO₄^-+48H⁺=15（SCN）₂+10Fe³⁺+6Mn²⁺+24H₂O
向另一份紅色溶液中通入SO₂時紅色也消失，再滴入酸性KMnO₄溶液，其紫色也褪去，有關的離子方程式
①2H₂O+SO₂+2Fe（SCN）₃=2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-+4H⁺②5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O③10SCN^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5（SCN）₂+8H₂O．

17．Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為2：1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為（　　）

A．

1：7

B．

1：5

C．

1：8

D．

2：9

16．阿伏伽德羅常數的值約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中不正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數約是0.6×6.02×10²³
②0.5mol•L^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數目為1×6.02×10²³
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2×6.02×10²³
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數為0.3×6.02×10²³
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1×6.02×10²³．

A．

①④⑥

B．

①③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

15．工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），還產生一種有刺激性氣體，并能使品紅試液褪色的物色氣體，且已知該氣體與Fe₂O₃的物質的量之比為1：1，除此之外還有一種產物，該產物為（　　）

A．

Fe

B．

O2

C．

SO3

D．

FeO

14．某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：
 2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
為驗證該反應能制燒堿，同學們用圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究．

【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉檢驗含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質量分數
查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發生復分解反應，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．進行實驗：實驗步驟如圖2所示．
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量，反之，則不過量．
（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

13．現有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應）樣品，請從下圖中選擇適當的實驗裝置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗要選擇的裝置是乙丁戊（填裝置編號）．若產生的氣體從左向右流，則接口的順序為BFEG；
（3）細心觀察發現：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于b．a．瓶底內壁 b．瓶口邊緣 c．瓶頸內壁 d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先檢驗裝置氣密性．
（5）若實驗樣品的質量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），該反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，則該黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%．

12．如圖 A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種含氧化合物，A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下狀態各不相同，其中A為紅色粉末，D、E、F 均由三種元素組成，且物質類別各不相同．“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩種物質能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）．回答下列問題：
（1）C、E的化學式分別為：CH₂O、ENaOH．
（2）按化合物組成的差異分類，F屬于鹽．
（3）A→B的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）化學反應中元素的化合價發生改變的反應叫氧化還原反應，一定不是氧化還原反應的基本反應類型是復分解反應．

11．食品吸潮和吸氧后容易變質，為了延長食品保質期，可采取以下不同的方法．
（1）泡沫鐵粉（鐵粉包裹在泡沫塑料中）是-種新型的食品干燥劑和保鮮劑，當它露置于空氣中，一段時間后會變成鐵銹，生銹的原因是與氧氣和水接觸．為檢驗某泡沫鐵粉是否還有效，可向其中滴加鹽酸，若看到有氣泡產生現象，說明還有效．
（2）山梨酸鉀（C₆H₇KO₂）是國際糧農組織和衛生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑．山梨酸鉀中鉀質量分數為26%．

10．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

A	B	C	D
一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀	向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4	向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液	向相等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果．
（3）測得反應后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質量百分含量為70%．