Question

14．某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：
 2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
為驗證該反應能制燒堿，同學們用圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究．

【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉檢驗含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質量分數
查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發生復分解反應，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．進行實驗：實驗步驟如圖2所示．
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量，反之，則不過量．
（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

Answer 1

分析 【探究一】根據氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色分析回答；
【探究二】查閱資料：氫氧化鈉與氯化鎂的反應生成氫氧化鎂和氯化鈉；
（1）氯化鎂能與氫氧化鈉反應，過量氯化鎂溶液能將氫氧化鈉全部反應掉，根據溶液中是否有過量的鎂離子判斷所加氯化鎂溶液是否過量；
（2）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數時，若不洗滌沉淀，那么沉淀上會附著一些雜質，從而使沉淀的質量增大，會導致計算出的氫氧化鈉質量偏大，使所測定氫氧化鈉的質量分數偏大．

解答 解：【探究一】由于氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，所以檢驗含有氫氧化鈉的方法是：取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，
故答案為：取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色；
【探究二】
查閱資料：
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發生復分解反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（1）由于氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發生反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以，步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是：取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量，反之，則不過量，
故答案為：使NaOH完全反應；取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量，反之，則不過量；
（2）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟④的操作，沉淀中因含有其他雜質而質量偏大，所測定氫氧化鈉的質量分數將偏大，
故答為：偏大．

點評 本題考查了物質的制備、提純等實驗基本操作，難度不大，注意元素化合物質知識與實驗基本操作的靈活運用，本題對學生的分析問題解決問題的能力有一定的要求．