Question

4．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 二氧化硫氣體通入過氧化鈉：2SO₂+2Na₂O₂═2Na₂SO₃+O₂↑
• B． 金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH^-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂↑
• C． 硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應：3Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{+}$+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O
• D． 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．過氧化鈉具有強氧化性，與二氧化硫反應生成硫酸鈉，且該反應不是離子方程式；
B．2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．反應中高錳酸根離子被還原生成錳離子；
D．石灰水的主要成分為氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：A．二氧化硫氣體通入過氧化鈉，反應生成硫酸鈉，且該反應無法書寫離子方程式，故A錯誤；
B．金屬鋁投入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應生成錳離子、鐵離子和水，正確的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式書寫，反應的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．