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8．一種直接肼燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	a極為電池的正極
	B．	電路中每轉移6.02×1023個電子，則有1molNa+穿過膜向正極移動
	C．	b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
	D．	用該電池電解飽和食鹽水，當陽極生成2.24L（標準狀況）Cl2時，消耗肼0.1mol

7．有關氯的敘述正確的是（　　）

	A．	液氯和氯水是同一物質
	B．	紅磷在氯氣中燃燒產生紅色煙霧
	C．	氯氣與水的反應中氯是氧化劑，水是還原劑
	D．	用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

6．有關圖所示裝置的敘述中正確的是（　　）

	A．	這是電解NaOH溶液的裝置
	B．	這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間觀察Fe（OH）2沉淀的顏色
	C．	Pt為正極，其電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	Fe為陽極，其電極反應為：Fe+2OH-2e-═Fe（OH）3

5．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）工業上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當，制得的FeCl₂會含有少量FeCl₃，檢驗FeCl₃常用的試劑是硫氰化鉀溶液；為防止FeCl₂溶液中含有FeCl₃，最好在FeCl₂溶液中加入鐵粉．
（2）LiFePO₄（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以FePO₄（難溶于水）、Li₂CO₃、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO₄，同時伴隨產生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．若有1molC參與反應，則轉移的電子數目為2N_A．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，如下圖所示．則放電時FePO₄一端為電池的正極，充電時陽極上的電極反應式為LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（3）硫化亞鐵常用于工業廢水的處理．已知：25℃時，溶度積常數K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業廢水的離子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的懸濁液中c（Fe²⁺）：c（Cd²⁺）=1.75×10¹¹．
（4）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

4．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列有關說法中一定正確的是（　　）

	A．	2.3Na與O2完全反應生成3.6g產物時失去電子數為0.1NA
	B．	電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
	C．	標準狀況下，11.2LSO3中所含原子數為2NA
	D．	5.6g鐵粉與稀硝酸反應失去的電子數一定為0.2NA

3．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的
①制備Fe（OH）₂時將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度所用的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管（　　）

A．

③⑤

B．

②⑤

C．

①②④

D．

①②③④⑤

2．下列電解質溶液中有關微粒物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

	A．	物質的量濃度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小順序：②＞③＞①
	B．	0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

1．化學與社會、生活、環境密切相關．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	酒精、汽油都是有機溶劑，可以清洗衣服上的油污斑點
	B．	硫酸可以作鉛蓄電池的電解質，也可用于溶解除去鍋爐和水壺里的水垢
	C．	廢舊塑料制品、廢舊金屬制品要回收和利用
	D．	推廣太陽能、風能等新能源技術是施行低碳經濟的有效途徑

20．世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定．②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．實驗室制備氣體B的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②控制好反應溫度．
（2）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．
（3）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液，為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知I₂+2
S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①上述步驟3中滴定終點的現象是最后一滴滴入后，溶液從藍色變成無色，且30s內不變色；
②根據上述步驟可計算出原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數式表示）．

19．有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③2molX₂分子可與1molY₂分子化合生成2molX₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；④Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤細鐵絲能在Z₂中劇烈燃燒，且產生棕褐色煙．推斷：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱X氫Y氧，Z氯
（2）寫出的④化學反應方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
⑤的化學反應方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．