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7．有關氯的敘述正確的是（　　）

	A．	液氯和氯水是同一物質
	B．	紅磷在氯氣中燃燒產生紅色煙霧
	C．	氯氣與水的反應中氯是氧化劑，水是還原劑
	D．	用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

分析 A、液氯是純凈物，氯水是混合物；
B、紅磷在氯氣中燃燒產生白色煙霧；
C、根據反應中化合價變化的元素來回答判斷；
D、漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的固體混合物便于儲運．

解答解：A、液氯是純凈物，氯水是混合物，成分不一樣，二者不是同一物質，故A錯誤；
B、紅磷在氯氣中燃燒產生白色煙霧，而不是紅色的，故B錯誤；
C、氯氣與水的反應中化合價變化的元素只有Cl元素，所以氯氣既是氧化劑，又是還原劑，故C錯誤；
D、漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的固體混合物便于儲運，用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑，故D正確；
故選D．

點評本題考查學生氯氣的性質以及氧化還原反應中的概念知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=3△H₃-2△H₁-2△H₂（用△H₁、△H₂、△H₃表達）
（2）圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

①下列說法正確的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol^-1
B．使用催化劑會使E₁的數值增大
C．為了提高轉化率，工業生產中反應的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且P_A＜P_B
E．該反應的平衡常數K_A＜K_B
F．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為n₁/4t₁mol•L^-1•min^-1
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是C
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    B．v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是增大壓強、適當增大氮氫比、及時分離出產物中的NH₃（要求答出兩點）．
②400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1時，此時刻該反應的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下向25mL0.1mol/LNH₃•H₂O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN₃溶液，溶液的pH變化曲線如圖Ⅲ所示．A、B、C、D 四個點中，水的電離程度最大的是B；D點時溶液中各離子濃度大小順序為c（N₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的包裝箱應貼上右圖標志的是（　�。�

A．

硫酸鈉

B．

酒精

C．

濃硫酸

D．

氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

	A．	磷（P）基態原子最外層軌道表示式：
	B．	鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式： O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	葡萄糖的實驗式：C₆H₁₂O₆
	D．	氰基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電解質溶液中有關微粒物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�

	A．	物質的量濃度相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂S0₄、③NH₄HS0₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序：②＞③＞①
	B．	0.2 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1
	C．	pH=2的H₂SO₃溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：S＞O＞N		B．	沸點：H₂O＞HF＞H₂S
	C．	離子半徑：Cl^-＞Al³⁺＞Mg²⁺		D．	還原性：I^-＞S^2-＞Br^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質用途的描述不符合事實的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉可用作食品添加劑		B．	過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
	C．	鋁制容器可以貯運稀硝酸		D．	氧化鐵可用作外墻涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿伏伽德羅常數的值約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數約是0.6×6.02×10²³
②0.5mol•L^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數目為1×6.02×10²³
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2×6.02×10²³
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數為0.3×6.02×10²³
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1×6.02×10²³．

A．

①④⑥

B．

①③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V₂mL，則反應中生成的CO₂氣體體積為V₂-V₁mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是1 mol/L．
（3）樣品中NaHCO₃和KHCO3物質的量之比為5：3．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：
（4）在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物質的量之比偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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