Question

6．有關圖所示裝置的敘述中正確的是（　　）

• A． 這是電解NaOH溶液的裝置
• B． 這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間觀察Fe（OH）₂沉淀的顏色
• C． Pt為正極，其電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． Fe為陽極，其電極反應為：Fe+2OH-2e^-═Fe（OH）₃

Answer 1

分析 堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構成原電池，鐵發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應．

解答 解：A．該裝置符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，發生鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；
B．該裝置符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，發生鐵的吸氧腐蝕，負極上電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，過量空氣會迅速氧化Fe（OH）₂生成紅褐色的Fe（OH）₃，所以不能長時間觀察Fe（OH）₂沉淀的顏色，故B錯誤；
C．Pt為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．鐵作負極，負極的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了鐵的吸氧腐蝕，明確原電池原理是解本題關鍵，根據正負極上得失電子及反應類型來分析解答，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．