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1．室溫下，將0.20mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是（　　）

	加入的物質	結論
A	100mL　 2mol•L-1H2SO4	反應結束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.20molCaO	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C	200mL H2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D	0.4molNaHSO4固體	反應完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．寫出下列反應的離子方程式
（1）足量的NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca（OH）₂溶液2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發生反應的離子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．在以上溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液，請寫出此步反應的離子方程式OH^-+H⁺=H₂O．

19．某探究性學習小組設計如圖1所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固體、濃氨水	NH3
Ⅲ	鎂鋁合金、足量NaOH溶液	H2	H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學認為該實驗設計不可行，主要原因是NO會與裝置中空氣反應，生成NO₂溶于水，使測得的NO氣體體積不準；
（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化銨溶液
實驗剩余的NH₃需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置如圖2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
②反應前，先對量氣管進行第一次讀數．讀數時，應注意的操作是保持裝置B與裝置C液面相平，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數．實驗前，如拆去導管D，測得的氣體體積將偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
③實驗Ⅲ在25℃、1.01×10⁵Pa條件下獲得以下數據：

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	1.0g	10.0mL	376.6mL
②	1.0g	10.0mL	364.7mL
③	1.0g	10.0mL	377.0mL

根據上述數據，計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為26.9%．

18．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++5OH-═AlO+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
	B．	工業上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O
	C．	制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
	D．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

17．標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm^-3．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	水最終會充滿整個燒瓶
	B．	所得溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1
	C．	所得溶液的質量分數為$\frac{17}{22400}$ρ
	D．	所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol

16．下列實驗操作或對實驗事實的敘述不正確的是（　　）

	A．	取用鈉、鉀、白磷時，沒用完的藥品要放回原瓶
	B．	用pH試紙測得氯水的pH為2
	C．	氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細口瓶中
	D．	金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	燒瓶、錐形瓶、蒸發皿加熱時均需要墊上石棉網
	B．	分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
	C．	配制1 mol•L-1NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒
	D．	乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應實驗均需要水浴加熱

14．1mol H₂O含6.02×10²³個H₂O；2mol H10mol 質子． 0.5mol H₂SO₄中含6.02×10²³個H．

13．合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH_x與氫氣發生氫化反應生成氫化物MH_y，氫化反應方程式為：zMH_x（s）+H₂（g）═zMH_y（s）△H（Ⅰ）；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數式表示）．溫度為T₁時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g^-1•min^-1．反應的焓變△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T₁）＞ η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或加壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1 ．
已知溫度為T時：CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol^-1．

12．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．下列化合物I的說法，正確的是（　　）

	A．	遇FeCl3溶液可能顯紫色
	B．	可發生酯化反應和銀鏡反應
	C．	能與溴發生取代和加成反應
	D．	1mol化合物I最多能與2molNaOH反應