Question

17．標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm^-3．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 水最終會充滿整個燒瓶
• B． 所得溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L^-1
• C． 所得溶液的質量分數為$\frac{17}{22400}$ρ
• D． 所得溶液中，n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）=$\frac{V}{22.4}$mol

Answer 1

分析 A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積；
B．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
C．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液的質量分數；
D．根據物料守恒計算，溶液中N元素以NH₃•H₂O、NH₄⁺形式存在．

解答 解：A．氨氣溶于水，水最終會充滿整個燒瓶，故A正確；
B．氨氣物質的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，溶液物質的量濃度為$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$ mol•L^-1，故B正確；
C．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的質量分數=$\frac{17×\frac{1}{22.4}}{1000ρ}$=$\frac{17}{22400ρ}$，故C錯誤；
D．溶液中N元素以NH₃•H₂O、NH₄⁺形式存在，根據物料守恒，所得溶液中n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）=$\frac{V}{22.4}$mol，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．