Question

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8N_A
• B． 一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3N_A
• C． 在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2- ）=1mol•L^-1，則溶液中Na⁺的個數為2N_A
• D． 含4N_A個離子的固體Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=2mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據鐵與水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價來分析；
B、鐵粉的物質的量不明確；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：A、16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵與水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價，故0.3mol鐵轉移0.8mol電子即0.8N_A個，故A正確；
B、鐵粉的物質的量不明確，故轉移的電子數無法計算，故B錯誤；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，導致碳酸根的濃度減少，故當c（CO₃^2- ）=1mol•L^-1時，溶液中鈉離子的濃度大于2mol/L，則物質的量大于2mol，個數大于2N_A個，故C錯誤；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，即1mol過氧化鈉中含3N_A個離子，故含4N_A個離子的Na₂O₂的物質的量為$\frac{4}{3}$mol，含有的鈉離子的物質的量為$\frac{8}{3}$mol，故形成的1L溶液中鈉離子的濃度為$\frac{8}{3}$mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．