Question

4．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=5的NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B． 在0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中：n（OH^-）+0.1mol＞n（CH₃COOH）+n（H⁺）+n（Na⁺）
• C． 向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
• D． 10mL 0.01mol•L^-1 H₂SO₄溶液與10mL 0.01mol•L^-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．常溫下，NaHC₂O₄溶液的pH=5，說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．濃度積大于溶度積常數時，該物質能產生沉淀；
D．等濃度等體積的硫酸和NaOH混合，二者反應生成硫酸鈉和水，但只有一半的硫酸參加反應，一半的硫酸剩余，溶液中溶質為等物質的量濃度的硫酸和硫酸鈉．

解答 解：A．常溫下，NaHC₂O₄溶液的pH=5，說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒n（OH^-）+n（CH₃COO^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），根據物料守恒得n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），
則存在n（OH^-）=n（CH₃COOH）+n（H⁺），因為溶液體積未知，無法計算鈉離子物質的量，故B錯誤；
C．濃度積大于溶度積常數時，該物質能產生沉淀，向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，AlCl的濃度商大于其溶度積常數，所以有白色固體析出，但不能說明AgCl比AgBr更難溶，故C錯誤；
D．等濃度等體積的硫酸和NaOH混合，二者反應生成硫酸鈉和水，但只有一半的硫酸參加反應，一半的硫酸剩余，溶液中溶質為等物質的量濃度的硫酸和硫酸鈉，溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較、難溶物的溶解平衡等知識點，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意B中不能計算出具體物質的量，但該溶液中存在c（OH^-）+0.1mol/L=c（CH₃COOH）+c（H⁺）+c（Na⁺），易錯選項是BC．