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14．我國的“神州五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．42He原子核內含有2個質子
B．32He和42He互為同素異形體
C．32He原子核內含有2個中子
D．42He的最外層電子數為4，所以42He具有較強的金屬性

分析 A．原子符號ZAX，左下角Z代表質子數，左上角A代表質量數，X代表元素符號，其中質量數=質子數+中子數；
B．同素異形體是由同一種元素形成的不同單質；
C．中子數=質量數-質子數，據此計算判斷；
D．24He最外層電子數為2．

解答 解：A．原子符號ZAX，左下角Z代表質子數，左上角A代表質量數，X代表元素符號，其中質量數=質子數+中子數，故24He質子數為2，故A正確；
B．同素異形體是由同一種元素形成的不同單質，而23He與24He質子數相同，質量數不同，為氦元素的不同原子，故不是同素異形體，而互為同位素，故B錯誤；
C．23He中子數為3-2=1，故C錯誤；
D．24He最外層電子數為2，且為非金屬元素，故無金屬性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查同位素、原子構成中微粒之間關系、原子結構與性質關系等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為．
（2）最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂l molC-C吸收167kJ熱量，生成l mol C≡C放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是①．
A．C4與C2互為同素異形體      B．C4與C2互為同分異構體
C．C4屬于一種新型的化合物     D．1mol C4氣體轉變為C2放出882kJ熱量
（3）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層未都達8電子結構，則該分子的分子式為NCl3．
（4）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發生反應的離子方程式為：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．
（5）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是abc．
a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵和非極性鍵的分子
c．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O═EO2+3E↓+4HF
（6）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：C12+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中所加試劑：XFe，Y稀鹽酸．
（2）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產品CuCl的損失；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（3）寫出產生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4．
（4）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是生產中應防止CuCl的氧化和見光分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8NA
B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，則溶液中Na+的個數為2NA
D．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一般來說，輕、薄、疏松、滑爽的織物透氣性強，穿在身上輕快涼爽，是夏天普遍采用的衣料，各種絲綢即具有以上特點，那么真絲綢衣服臟了應該選用怎樣的洗滌劑（　�。�
A．弱堿性的合成洗滌劑B．肥皂
C．中性的合成洗滌劑D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某實驗室制取苯甲酸的過程如下：
（一）如圖所示，
向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝儀器A，加熱至沸．從儀器A上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在儀器A內壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶內．繼續煮沸并間歇搖動燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應如下：

（二）將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳，用玻棒小心攪動（不要使濾紙松動）．濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃41875
溶解度/[g•（100gH2O）-1]0.180.272.2
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，（1分）冷卻水的進出口方向低進高出
（2）加熱前，應先向三頸瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
（3）反應結束時，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個口，向其中加入Na2SO3溶液，發生反應的離子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO2）
（4）燒杯中的濾液要快速充分冷卻，冷卻時應將燒杯應放在冷水浴中冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質在水中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NH4HCO3═NH4++HCO3-B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
C．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
 實驗編號 起始濃度/（mol•L-1） 反應后溶液的pH
 c（HA）c（KOH） 
 1 0.20.2 ＞7
 2 a 0.4 7
①實驗1中反應后的溶液中各離子濃度大小關系為：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②實驗2反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．

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