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14．1mol H2O含6.02×1023個H2O；2mol H10mol 質子． 0.5mol H2SO4中含6.02×1023個H．

分析 根據m=nM、N=nNA計算，根據水分子的組成，含有10個質子計算出1mol水中含有的質子數；1molH2SO4中含2mol的氫原子，結合N=nNA計算．

解答 解：1mol水中含有水分子的個數為：N（H2O）=1mol×6.02×1023=6.02×1023；含有氫原子的物質的量為：2mol；含有的質子的物質的量為1mol×10=10mol，0.5mol H2SO4中含氫原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，所以0.5mol H2SO4中含6.02×1023個H，故答案為：6.02×1023；2；10；6.02×1023．

點評 本題主要考查了物質的量的計算，注意粒子間的關系，難度不大，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）如圖為某新型發電裝置示意圖，其負極電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液態C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鈉的化合物的說法正確的是（　　）
A．等物質的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應，消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應生成相應的鹽，都屬于堿性氧化物
C．將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更穩當，Na2O2在一定條件下可以轉化為Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鋁、鐵、銅與人類生產、生活息息相關．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad（填正確答案標號）；
a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵，
（4）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為K2CuCl3；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255．pm，阿伏加德羅常數的值為6.05×1023 （列式計算，結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某探究性學習小組設計如圖1所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學認為該實驗設計不可行，主要原因是NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準；
（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化銨溶液
實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置如圖2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反應前，先對量氣管進行第一次讀數．讀數時，應注意的操作是保持裝置B與裝置C液面相平，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數．實驗前，如拆去導管D，測得的氣體體積將偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數據：
編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
①1.0g10.0mL376.6mL
②1.0g10.0mL364.7mL
③1.0g10.0mL377.0mL
根據上述數據，計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為26.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
B．配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液，需將NaOH固體放在燒杯中，用托盤天平稱取10.00g，選用250ml的容量瓶進行配制
C．常溫下可用鐵質或鋁制容器儲運濃硝酸，是因為常溫下二者不發生反應
D．銨鹽在加熱時都會分解產生氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如圖1：

此流程的第Ⅰ步反應為：CH4+H2O?CO+3H2，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P1＜P2．100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數K=2.25×10-4（．
此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數K1091
從表中可以推斷：該反應是放熱反應，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為75%．如圖3表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量．
工業上常利用反應Ⅰ產生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH不完全燃燒生成CO和H2O的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
②合成甲醇的方程式為：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n：n，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖4所示．其中270℃的實驗結果所對應的曲線是Z；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是投料比越高，對應的反應溫度越高．
③當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質的量分數為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列是一些常見物質之間的轉化關系．A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸．（圖中部分產物及反應條件略去）

則：①A和B分別為：ACu BH2SO4；
②A與B發生反應的條件是濃硫酸、加熱；
③反應⑥的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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