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100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）

A．加入適量6 mol•L﹣1的鹽酸

B．加入少量醋酸鈉固體

C．加熱

D．加入少量金屬鈉

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）2C（g）達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；

④混合氣體的密度不再變化；

⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質的量不再變化；

⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；

⑧A、B、C的分子數目比為2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g） cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如右圖所示．以下判斷正確的是（ ）

A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

在恒溫時，一容積不變的密閉容器中發生反應：2NO2(g) N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比NO2的體積分數( )

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是 ( )

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變

④增大B的濃度，v正>v逆

⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

已知某化學反應的平衡常數表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：

下列有關敘述不正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態

D．若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000℃

已知反應：2NO2 （g） N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（ ）

A．上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快

B．上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大

C．上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變

D．反應2NO2（g）N2O4（g）的逆反應為放熱反應

當CH3COOHH++CH3COO﹣已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（ ）

A．CH3COONa B．NH3•H2O C．HCl D．H2O

有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（ ）

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3