為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）
cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如右圖所示．以下判斷正確的是（ 
）
A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c
C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為( )
A．
mol-1 B．
mol-1 C．
mol-1 D．
mol-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，與水混溶，密度小于1g·ml－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的
熱化學方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol
②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_____________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是___________。
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡
產率，判斷理由是______________；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是_____________（雙選，填標號）
A．催化劑活性降低 B．平衡常數變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是_________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：2NO2 （g）
N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，
把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（ ）
A．上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快
B．上述過程中，
B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大
C．上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變
D．反應2NO2（g）N2O4（g）的逆反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根據圖示的分子
結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀。經分析知其中氯的質量分數為35.5%,則該混合物中碳酸鈉的質量分數可能為
A． 20% B．30% C．45% D．55%
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
D．將w g a% NaCl溶液蒸發掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；裝置有一處錯誤是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度 次，三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2－t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g－1·℃－1。則中和熱的計算式△H= 。（只列出計算表達式，不用計算出最終結果）
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