在恒溫時，一容積不變的密閉容器中發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比NO2的體積分數( )
A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定
B．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同
D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物理量相應的單位錯誤的是（ ）
A．摩爾質量g/mol B．氣體摩爾體積mol/L
C．溶解度g/100g D．物質的量mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（ ）
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（ ）
A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應
B．儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒
C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度
D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有__________性。
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：___________________。
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2=S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是___________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是____________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA代表阿伏加德羅常數，下列表述正確的是
A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的個數為0.5NA
B．18 g重水(D2O)所含的電子數為10NA
C．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成56g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是 。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
則途徑I放出的熱量 （填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1
則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。
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