對可逆反應2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是 ( )
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正>v逆
⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是 ( )
A．氫氣 B．二氧化硫 C．氧氣 D．二氧化碳
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列哪種物質所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等（ ）
A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4 C．0.7molNaCl D．0.3molHNO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋
Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋
O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）
A．加入適量6 mol•L﹣1的鹽酸
B．加入少量醋酸鈉固體
C．加熱
D．加入少量金屬鈉
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子 | K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
陰離子 | SO42－ HCO3－ NO3－ OH－ |
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。
（2）寫出實驗②發生反應的離子方程式： 。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： 。
Ⅱ．某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子有_____________肯定不存在的離子是_________________
（2）請設計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在:____________________。
（3）寫出反應①的離子方程式：________________。
（4）假設測定A、F、I均為0．1mol，100mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當沉淀C的物質的量大于0．7mol時，溶液X中還一定含有____________．
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于膠體的敘述正確的是
A．過濾實驗可以據此把膠體、溶液分開
B．膠體和溶液的本質區別是膠體能發生丁達爾現象
C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過
D．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2
2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結果保留一位小數）：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率為（用百分數表示） 。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。
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