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工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某溫度和壓強條件下，分別將1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4（s）的質量是35.0g.已知：

（1）計算該反應的ΔH=_______________

（2）H2的平均反應速率是

（3）平衡時容器內N2的濃度是

（4）SiCl4（g）的轉化率是 %

（5）下圖為合成Si3N4反應中SiCl4平衡轉化率與溫度、壓強的關系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上圖中壓強最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式計算合成Si3N4反應在圖中A點的分壓平衡常數Kp= _______ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，圖中P2=13MPa)

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

①Ti的基態原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為690pm和780pm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：

已知：

請回答下列問題：

（1）抗結腸炎藥物有效成分的分子式是 ；反應①的反應條件是 ；反應②的反應類型是 ；

（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是 ；

A．水溶性比苯酚好

B．能發生消去反應也能發生聚合反應

C．1mol該物質最多可與3mol溴發生反應

D．既有酸性又有堿性

②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是 ；

（3）符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有______種.

A．遇FeCl3溶液有顯色反應；B．分子中甲基與苯環直接相連；C．苯環上共有三個取代基

（4）已知苯胺()易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位.據此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產物的結構簡式(部分反應條件已略去)

戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得�！膀住钡闹饕�成分是

A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO3

茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如下圖所示。下列說法正確的是

A．X難溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種

D．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A難溶于B中

C．A和C不可能發生氧化還原反應

D．B的沸點高于C的沸點

下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開的電解質分別為Na2S2和NaBr3，放電后變為Na2S4和NaBr。已知放電時Na+ 由乙池向甲池移動。下面對該裝置工作過程中敘述正確的是

A．放電過程，甲池發生氧化反應

B．放電過程，電池反應：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－

C．充電過程，乙池為陽極室

D．充電過程，當陽極室陰離子增加2mol，整個電路中電子轉移2mol

下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法，正確的一組為

常溫下體積為1ml、濃度均為0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A．pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

B．已知常溫下，0.1 mol·L－1 XHCO3溶液的pH＝8.31，則Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) ＞Kw

C．已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1．0×10-10．2

D．當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)，關于該固體混合物，下列說法正確的是

A．一定含有Al，其質量為4．05g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等