戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO3
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學小組設計了如圖所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）
A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol
B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：
（1）“磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）
H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是____________；
（2）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________；
（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2．試求產品中氨基磺酸的質量分數。（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________雜質。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活，社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是
A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
B．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”
C．綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品
D．推廣使用煤液化技術可減少二氧化碳溫室氣體的排放
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下體積為1ml、濃度均為0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
A．pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
B．已知常溫下，0.1 mol·L－1 XHCO3溶液的pH＝8.31，則Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) ＞Kw
C．已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1．0×10-10．2
D．當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種.某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式.實驗用到的儀器如下圖所示：
【提出猜想】
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種.
【實驗探究】
實驗操作過程略.
已知實驗結束時，硫酸銅完全分解.
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序號).
（2）若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確.
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同，數據如下：
實驗小組 | 稱取CuSO4的質量/g | 裝置C增加的質量/g | 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL |
一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式.
第一小組：______________________________________________；
第二小組：_______________________________________________.
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是
A．無機非金屬材料中不可能含有金屬元素
B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現很多絮狀不溶物，水變澄清透明
C．氯化物在化學工業領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質
D．地球上存在的天然二氧化硅形態有結晶形和無定形兩大類統稱硅石
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)按要求回答下列有關問題。
（1）據報道，科學家新研發出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學上，規定標準狀況下穩定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。
反應的△H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數據如下：
上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。
（2）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為____________；
③由表中數據可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（4）工業上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區兩種離子的放電產物會進一步發生反應，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產生。
①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。
②上述反應方程式配平后“□”內應填寫________；
③陽極上發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
在 2 L 容積不變的密閉容器內，800 ℃時反應 2NO（g）＋O2 （g）
2NO2 （g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
（1）用O2的反應速率表示 0～2s 內該反應的平均反應速率 v＝________________。若上述反應在850 ℃下進行，反應2s時 n（NO）＝0.009 mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是__________熱反應。
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________（填字母）。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填序號）。
A．v（NO2）＝2v（O2）
B．容器內的壓強保持不變
C．v逆（NO）＝2v正（O2）
D．容器內氣體密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________（填序號）。
A．及時分離出NO2
B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度
D．選擇高效催化劑
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