下列說法中不正確的是
A．無機非金屬材料中不可能含有金屬元素
B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現很多絮狀不溶物，水變澄清透明
C．氯化物在化學工業領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質
D．地球上存在的天然二氧化硅形態有結晶形和無定形兩大類統稱硅石
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中學某研究性學習小組探究
AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。
步 驟 | 現 象 |
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合 | 產生白色沉淀 |
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀變為黑色 |
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 較長時間后，沉淀變為乳白色 |
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉化的主要原因是 。
（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶
解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀
ⅱ．向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀
①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。
②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。
（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。
現 象 | B：一段時間后，出現乳白色沉淀 |
C：一段時間后，無明顯變化 |
①A中產生的氣體是_________。
②C中盛放的物質W是_________。
③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：
2Ag2S + 
+ + 2H2O 
4AgCl + + 4NaOH
④從平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性
B．用圖2所示裝置制取氨氣
C．用圖3所示裝置進行石油分餾
D．用圖4所示裝置分離乙醇與乙酸
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO3
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動.下列有關敘述正確的是
A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．當固體電解質中有1mol O2-通過時，電子轉移4mol
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鋰離子電池廣泛應用于日常電子產品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環特性、高安全性、低成本、環保等優點而逐漸成為“能源新星”。
（1）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產的主要方法。通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經過較低溫預分解，再經高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______
①完成上述化學方程式.
②理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成LiFePO4______________g；
③反應需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是______________；
（2）磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。
電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為______________。充電時，Li+遷移方向為______________(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為______________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
（3）用該電池電解精煉銅。若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為______________(保留小數點后一位)。(已知：法拉第常數F=96500C/mol，電流利用效率=
100%)
（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發生反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有兒項（ ）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數目小于0.1NA
②1molCl2做氧化劑時得到的電子數為2NA
③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA
④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數為2NA
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結構如圖).若原料完全反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O
A．2 C．4 B．3 D．5
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學選修2：化學與技術】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等。工業制取硝酸銨的工藝流程如下：
（1）合成氨氣的工業設備名稱_______________，設備中設置熱交換器的目的是____________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_______________；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為_________________________，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是_______________；
（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有類似的反應)
方法三：甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有類似的反應)
上述三種方法中，方法一的主要缺點是_______________；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是_______________；
（4）工業上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．
①圖中通入NH3的目的是_______________；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為_____g；(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效數字)．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其他損耗)的百分比為______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是 （ ）
A．O2和O3互為同位素，化學性質相似
B．水是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
D．將標準狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水
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