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50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的數值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）為什么用0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應．

（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數為、電子數為．
（2）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能/（kJ?mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是．
②SiH₄的穩定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是．

如圖表示某溫度時，反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）在前110s內的反應進行情況，請根據圖象回答下列問題．

（1）該可逆反應達到平衡的時間段為．
（2）反應進行到70s時，改變的條件可能是（填字母，下同），反應進行到90s時，改變的條件可能是．
A．加入催化劑  B．擴大容器體積   C．升高溫度  D．增大N₂O₄的濃度
（3）90s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”），此時N₂O₄的轉化率（“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在圖中畫出反應物N₂O₄在0～70秒時的濃度變化曲線．

飽和醇通式：．飽和一元醇通式：或．

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，
（1）若發生下列反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
則甲、乙平衡時，A的物質的量濃度C_甲（A）2C_乙（A）（填大于、等于或小于）
（2）若發生下列反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
則甲、乙平衡時，A的物質的量濃度C_甲（A）2C_乙（A）（填大于、等于或小于）

氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹的重要原料．
（1）Be原子的基態價電子排布式為，其元素的第一電離能B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（2）BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹的陰離子，該陰離子內鈹原子最外層達到8電子穩定結構，陰離子的結構式為．

按要求回答下列問題：
（1）某元素原子的價電子為3d¹4s²，元素符號為，最高正化合價為．
（2）原子序數為26的元素的原子中有個能級，個未成對電子．
（3）請寫出有2個能層且p軌道中只有一對成對電子的基態原子的外圍電子排布圖．
（4）請寫出次外層電子數是最外層電子數的

1

4

的元素的基態原子的電子排布式．
（5）1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素原子的價電子構型為．

（1）已知2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應的化學反應方程式．
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式．
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為．
（4）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應時，消耗金屬的質量（縱軸）與反應掉的氯氣質量（橫軸）的關系，其中代表鐵與Cl₂反應的直線是，如果橫軸表示消耗掉的氯氣的質量，則b表示的是四種金屬中的．

（5）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質和一種含有兩種元素的物質，當有0.5mol CuSO₄參加反應時轉移電子數為3.01×10²³，寫出符合此反應的離子方程式．

按要求表示下列有機物：（寫出結構簡式）
①4，4，5-三甲基-2-己炔                      
②對二甲苯
③2，2-二甲基-3-乙基壬烷
④3，4-二甲基-1-戊炔
⑤按系統命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號：⑥，⑦．（寫元素符號下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是．（寫化學式）