Question

如圖表示某溫度時，反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）在前110s內的反應進行情況，請根據圖象回答下列問題．

（1）該可逆反應達到平衡的時間段為

 

．
（2）反應進行到70s時，改變的條件可能是

 

（填字母，下同），反應進行到90s時，改變的條件可能是

 

．
A．加入催化劑  B．擴大容器體積   C．升高溫度  D．增大N₂O₄的濃度
（3）90s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為

 

（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”），此時N₂O₄的轉化率

 

（“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在圖中畫出反應物N₂O₄在0～70秒時的濃度變化曲線．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據平衡狀態，各組分的濃度不再隨時間的變化而變化；
（2）影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強等；
（3）增大N₂O₄的濃度，平衡正反應方向移動，相當增大壓強轉化率減��；
（4）根據反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，四氧化二氮和二氧化氮濃度的變化量之比等于1：2，據此來作圖．

解答： 解：（1）根據平衡狀態，各組分的濃度不再隨時間的變化而變化，所以達到平衡的時間段為60s～70s，故答案為60s～70s；
（2）影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強等，在70s時，二氧化氮的濃度迅速降低，所以可以是擴大容器體積，在90s時，四氧化二氮的濃度迅速升高，可以是增加了N₂O₄的濃度，故答案為：B；D；
（3）增大N₂O₄的濃度，平衡正反應方向移動，相當增大壓強轉化率減小，故答案為：正反應；減�。�
（4）根據反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，相同時間內四氧化二氮和二氧化氮濃度的變化量之比等于1：2，據此來作圖得：

故答案為：．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，難度不大．