Question

50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60m L 0.50mol?L^-1鹽酸與 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”），簡述理由

 

．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

 

；用5mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

 

．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；
（4）根據弱電解質電離吸熱分析；根據中和熱的概念分析．

解答： 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：保溫隔熱，減小熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減��；
故答案為：偏�。�
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60m L 0.50mol?L^-1鹽酸與 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60m L 0.50mol?L^-1鹽酸與 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等；
故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；
中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值無影響；
故答案為：偏小；無影響．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，難度不大．