Question

丙烷（C₃H₈）是一種優良的氣體燃料．試回答下列問題：
①如圖一是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內“+”或“-”未標注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：

 

，H₂O的電子式為

 

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②二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,電子式,有關反應熱的計算

專題：計算題

分析：①分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75KJ/mol；依據熱化學方程式書寫方法寫出，注意物質聚集狀態，對應量下的焓變；
②依據熱化學方程式結合混合氣體物質的量和放熱列式計算得到二甲醚和丙烷物質的量之比；

解答： 解：①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75KJ/mol，則寫出的熱化學方程式為：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol，水是共價化合物，電子式為：
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol；
②1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1645kJ熱量，設1mol混合氣體中二甲醚物質的量x，丙烷物質的量為1-x，C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱（1-x）2215KJ；依據條件得到：1645KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，計算得到x=0.75，則混合丙烷物質的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質的量之比=0.25：0.75=1：3，故答案為：1：3；

點評：本題考查了燃燒熱概念，熱化學方程式的計算，蓋斯定律的計算應用，物質的能量分析應用和化學反應的能量變化，熱化學方程式的計算和蓋斯定律的計算應用是解題關鍵，題目難度中等．