Question

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌器0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是

 

；
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？其原因是

 

；
（3）他們記錄的實驗數據如下：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

出簡單計算過程，并計算出反應熱，填入上表；
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式

 

；
（4）已知醋酸在電離過程中會吸熱，若用醋酸代替HCl做實驗，測定結果

 

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗設計題

分析：（1）根據中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）金屬導熱快，熱量損失多；
（3）①先求出2次反應的溫度差的平均值，根據公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據中和熱的概念求出中和熱；
②根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法；
（4）弱電解質電離吸熱．

解答： 解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒，
故答案為：量筒、溫度計；
（2）不能將環形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：Cu傳熱快，熱量損失大；
（3）①第1次反應前后溫度差為：3.3℃，第2次反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，
50mL0.55mol?L^-1NaOH與50mL0.5mol?L^-1HCl混合，氫氧化鈉過量，反應生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液的質量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×

1mol

0.025mol

=-56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ?mol^-1，
②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1；
故答案為：-56.8kJ?mol^-1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1；
（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意熱量計算公式的應用中c=4.18J/（g?℃），要注意熱量單位的換算．