Question

下列有關電解質溶液中微粒濃度關系不正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B、1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1
• C、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．0.1mol?L^-1 pH=4的NaHA溶液，說明H₂A為弱電解質，HA^-的電離程度大于HA^-的水解程度，據此判斷溶液中各離子濃度關系；
B．根據1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中的物料守恒進行判斷；
C．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
D．根據物料守恒可知，混合液中2c（Na⁺）=c（HX）+c（X^-），所以不可能存在c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）的關系．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，說明H₂A為弱酸，HA^-的電離程度大于HA^-的水解程度，則溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），由于HA^-只是部分水解，則c（HA^-），則溶液中離子濃度關系為：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A正確；
B．1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，根據物料守恒可知：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=1mol?L^-1，故B正確；
C．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中，溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（HX）+c（X^-），若該混合溶液以電離為主，則c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX），若該溶液以水解為主，則c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-），c（Na⁺）會處于三者的中間位置，不可能存在c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小．