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向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，
（1）若發生下列反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
則甲、乙平衡時，A的物質的量濃度C_甲（A）

2C_乙（A）（填大于、等于或小于）
（2）若發生下列反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
則甲、乙平衡時，A的物質的量濃度C_甲（A）

2C_乙（A）（填大于、等于或小于）

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）A（g）+B（g）?C（g）反應是氣體體積減小的反應，向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，甲容器相當于乙容器中加入等量反應物，相當于增大壓強，平衡正向進行，A的濃度小于乙中A濃度的2倍；
（2）A（g）+B（g）?2C（g），反應是氣體體積不變的反應，甲容器中相當于乙容器中加入等量的AB，壓強增大，平衡不變；

解答： 解：（1）A（g）+B（g）?C（g）反應是氣體體積減小的反應，向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，甲容器相當于乙容器中加入等量反應物，相當于增大壓強，平衡正向進行，A的濃度小于乙中A濃度的2倍；
故答案為：＜；
（2）A（g）+B（g）?2C（g），反應是氣體體積不變的反應，甲容器中相當于乙容器中加入等量的AB，壓強增大，平衡不變，A濃度不變；
故答案為：=；

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡建立的過程分析判斷，化學平衡移動原理應用是解題關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

分子式	C₉H₈O
部分性質	能使Br₂/CCl₄褪色

（乙）

分子式	C₁₆H₁₄O₂
部分性質	能使Br₂/CCl₄褪色
部分性質	能在稀硫酸中水解

（丙）
（1）甲中官能團的名稱為

（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
甲

一定條件

Ⅰ

O2/Cu

△

一定條件

Ⅱ

乙
其中反應Ⅰ的反應類型為

，反應Ⅰ的目的是：

反應Ⅱ的化學方程式為

（注明反應條件）．
（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：Ⅰ．能發生銀鏡反應；Ⅱ．有一個-CH₃且直接與苯環相連

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對Cl₂與KI溶液的反應進行了實驗探究．反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色．繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變為無色．繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色．
（1）已知I₂+I^-?I₃^-，I₂、I₃^-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗．

	操作	實驗現象
a	取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl₄，振蕩靜置．	CCl₄層呈紫紅色，水層顯淺黃色．
b	取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl₄，振蕩靜置．	CCl₄層呈紫紅色，水層幾近無色．

①實驗b的目的是

．
②根據實驗a中，水層中含有的粒子有

．
③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是

．
④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為

．
（2）通入氯氣，溶液由黃色變為無色，是因為氯氣將I₂氧化．已知1mol Cl₂可氧化0.2mol I₂，該反應的化學方程式是

．
（3）根據上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續通入氯氣，可能觀察到的現象為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨氣和氯氣混合可發生下列反應：2NH₃+3Cl₂→6HCl+N₂，NH₃+HCl→NH₄Cl．
常溫常壓下，取總物質的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體總物質的量保持不變．
（1）反應前氯氣和氨氣的物質的量之比為

．（要求解題過程）
（2）反應后生成的氧化產物的質量為

．（要求解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號：⑥

，⑦

．（寫元素符號下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

．
（2）

（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）棒．其原因是

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值

（“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相同的下列醇分別與過量的鈉作用放出氫氣最多的是（　　）

A、甲醇	B、乙醇
C、乙二醇	D、丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬中不屬于貨幣金屬的是（　　）

A、鐵

B、金

C、銀

D、銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子加入相應試劑后所發生反應的離子方程式正確的是（　　）

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發生反應的離子方程式
A	NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-	NaHSO₄溶液	3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
B	Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-	少量NaOH溶液	Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-
C	K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-	通入足量CO₂	2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
D	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-	少量Ba（OH）₂溶液	2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O

A、A

B、B

C、C

D、D

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