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從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

分子式 C9H8O
部分性質(zhì) 能使Br2/CCl4褪色
(乙)
分子式 C16H14O2
部分性質(zhì) 能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
(丙)
(1)甲中官能團(tuán)的名稱為
 

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):
一定條件
O2/Cu
Y
一定條件

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
,反應(yīng)Ⅰ的目的是:
 

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
(注明反應(yīng)條件).
(3)寫(xiě)出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);Ⅱ.有一個(gè)-CH3且直接與苯環(huán)相連
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)為C=C-、-OH;
(2)由合成流程可知,甲轉(zhuǎn)化為乙,先發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生催化氧化生成Y為,最后發(fā)生消去反應(yīng),生成乙為,乙中含雙鍵;
(3)甲的同分異構(gòu)體:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO;Ⅱ.有一個(gè)-CH3且直接與苯環(huán)相連,還有1個(gè)C與-CHO相連,以此解答.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)為C=C-、-OH,名稱為碳碳雙鍵、羥基,故答案為:碳碳雙鍵、羥基;
(2)甲中含雙鍵,反應(yīng)I為加成反應(yīng),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為,Y消去反應(yīng)生成,則反應(yīng)I的目的為避免碳碳雙鍵被氧化,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
故答案為:加成反應(yīng);避免碳碳雙鍵被氧化;
(3)甲的同分異構(gòu)體:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO,;Ⅱ.有一個(gè)-CH3且直接與苯環(huán)相連,還有1個(gè)C與-CHO相連,則符合條件結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力.該題的關(guān)鍵是明確各種官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),然后結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可,有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和應(yīng)試能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過(guò)濾,溶液有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí),應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B、移液管吸取溶液后,應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開(kāi)食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管
C、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀可用于測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu),同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D、為檢驗(yàn)火柴頭中是否存在氯元素,將火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含氯元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一種瓦斯分析儀(如圖甲),工作原理類似燃料電池,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng).下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A、瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B、電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C、電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法.在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ:某些化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+B→C+D+H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,該反應(yīng)離子方程式為
 

Ⅱ:某些化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+NaOH+H2O→C+D.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:若A為非金屬單質(zhì),C為非金屬單質(zhì),寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在80℃時(shí),將0.40mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80 100
C(N2O4)(mol/L) 0.20 a 0.10 c d e
C(NO2)(mol/L) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)20s時(shí),N2O4的濃度為
 
mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速為
 

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 

(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度越
 
(填“大”或“小”).
(5)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施
 

A.增大N2O4起始濃度B.向混合氣中通入NO2C.使用高效催化劑D.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要
 
(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子核外的電子由于能量不同,它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同.通常能量低的電子在離核
 
的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子在離核
 
的區(qū)域運(yùn)動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同條件下,
(1)若發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)△H<0.
則甲、乙平衡時(shí),A的物質(zhì)的量濃度C(A)
 
2C(A)(填大于、等于或小于)
(2)若發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g)△H<0.
則甲、乙平衡時(shí),A的物質(zhì)的量濃度C(A)
 
2C(A)(填大于、等于或小于)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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