Question

氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹的重要原料．
（1）Be原子的基態價電子排布式為

 

，其元素的第一電離能

 

B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是

 

．
（2）BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是

 

．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹的陰離子，該陰離子內鈹原子最外層達到8電子穩定結構，陰離子的結構式為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據核外電子排布規律書寫Be原子的基態價電子排布式；Be的2s軌道為全充滿穩定狀態，穩定狀態，體系能量低；
（2）BeCl₂中Be原子的雜化軌道數為2；
（3）陰離子內鈹原子最外層達到8電子穩定結構，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過共價鍵與配位鍵達8電子穩定結構．

解答： 解：（1）Be原子的電子排布式為1s²2s²，Be原子的基態價電子排布式為2s²．Be的2s軌道為全充滿，穩定狀態，體系能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素，
故答案為：2s²；＞；Be的2s軌道全充滿，體系能量低；
（2）BeCl₂中Be原子成2個Be-Cl，Be原子的雜化軌道數為2，故Be原子采取 sp 雜化方式，
故答案為：sp雜化；
（3）陰離子內鈹原子最外層達到8電子穩定結構，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過共價鍵與配位鍵達8電子穩定結構，結構式為，
故答案為：．

點評：本題考查核外電子排布規律、電離能、雜化軌道、化學鍵等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．